Nomenclatura Tradicional

La química ha clasificado los compuestos en orgánicos e inorgánicos, en esta clase verás como es la clasificación de los compuestos de tipo inorgánicos los cuales se han distribuido o separado en $\textit{binarios, ternarios/ terciarios y cuaternarios}$.

En esta clase encontrarás una representación esquemática de la formación de los compuestos inorgánicos: los cuales se obtienen por reacciones entre los metales y no metales con diferentes sustancias como agua, oxígeno, hidrógeno y entre los mismos compuesto que se van formando de mayor complejidad. El primer esquema muestra la formación de los compuestos binarios y terciarios; mientras que en los dos últimos la formación de los compuestos cuaternarios.

En esta clase veremos las reglas que emplea la $\textit{nomenclatura tradicional}$ para nombrar los diferentes compuestos inorgánicos, teniendo en cuenta la valencia o el estado de oxidación $(e.o)$ con el que trabaja.

Esta nomenclatura emplea prefijos $\textbf{(hipo, per)}$ y sufijos $\textbf{(oso, ico)}$ que se asignan teniendo en cuenta su $(e.o)$ de menor a mayor; otra de sus características para escribir la nomenclatura es el uso raíces específicas con ciertos elementos.

Un $\textit{ óxido}$ se forma por la interacción de un metal o no metal con oxígeno, en esta clase veremos la forma de nomenclar o llamar a este tipo de compuestos según la nomenclatura tradicional en la que se tiene en cuenta la naturaleza del óxido: básico $\textit{(óxido)}$ o ácido $\textit{(anhídrido)}$ y ejemplos para identificar cual es el prefijo o sufijo adecuado.

Cada elemento dentro de la tabla periódica maneja ciertas valencias; así como hay elementos que pueden llegar a tener una única valencia hay otros con $2,3\,o\,4$, pero frente a esto hay excepciones que presentan más de $4$ valencias; en este video veremos el caso puntual del $Mn$ y como se ve modificada su nomenclatura tradicional de acuerdo con sus diferentes estados de oxidación.

En esta clase veremos la nomenclatura tradicional de los $\textit{peróxidos}$, los cuales son compuestos que se forman por la interacción química entre un metal y un grupo peróxido $(O_2)^{-2}$; para esta nomenclatura se debe tener presente el prefijo o sufijo según el estado de oxidación con el cual trabaja el metal.

Cuando un metal o no metal $\textit{(grupos 13,14,15)}$, reaccionan con hidrógeno puede formar $\textit{hidruros de tipo metálico o volátil}$; en esta clase veremos la nomenclatura tradicional que se le asigna a cada uno de estos compuestos. Aclaramos que la nomenclatura de los hidruros metálicos es diferente a la de los hidruros volátiles de hecho, estos últimos presentan nombres preestablecidos (es decir no tiene en cuenta las valencias).

En esta clase veremos la forma correcta de nomenclar los $\textit{hidrácidos}$ teniendo en cuenta la nomenclatura tradicional, esta nomenclatura presenta dos formas diferentes de expresarse dependiendo si el compuesto se encuentra en estado gaseoso o en solución. $\textbf{Nota}$: Los hidrácidos se forman únicamente con los elementos de los grupos $16\,y\,17$.

La combinación de un metal con un no metal da la formación de una $\textbf{sal binaria}$, en esta clase veremos cómo se forman estas sales, la diferencia entre una sal neutra - volátil y finalmente cuáles son las especificaciones propuestas por la nomenclatura tradicional para expresarlas, según su composición química.

Los $\textit{hidróxidos}$ son compuestos de tipo ternario o terciario, en esta clase veremos cómo están conformados y cual es su nomenclatura teniendo en cuenta el prefijo o sufijo correspondiente según el estado de oxidación del metal. Todos los hidróxidos están compuestos por un metal e iones hidroxilo $(OH^{-1})$ que como se observa trabaja con una carga negativa, es decir es un anión.

Un $\textit{oxiácido}$ es un compuesto que se forma a partir de reacción química entre un óxido ácido y el agua $(X_2O_n + H_2O)$. En esta clase veremos las reglas que se aplican en la nomenclatura tradicional a partir de sus estados de oxidación; adicionalmente veremos que esta nomenclatura emplea prefijos como $\textit{(meta y orto)}$ para identificar la cantidad de moléculas de agua necesarias para la formación del oxiácido.Para reforzar la teoría desarrollaremos ejemplos donde aplicaremos la nomenclatura tradicional.

En esta clase veremos la nomenclatura tradicional de las $\textit{oxisales neutras}$ las cuales se forman a partir de la reacción entre un oxiácido con hidróxido; para llevar a cabo este tipo de nomenclatura es importante reconocer los aniones poliatómicos provenientes de su respectivo ácido y los estados de oxidación del catión. Este clase viene acompañada de ejemplos y como recomendación debes tener un $\textit{tabla de iones a la mano}$.

Las $\textit{sales ácidas}$ son compuestos cuaternarios, que se forman por la reacción entre hidróxido con un oxiácido o hidrácido en exceso, este tipo de compuestos presenta en su estructura hidrógeno $(H)$ lo que les confiere esa característica de acidez. En esta clase aprenderemos cómo se aplica la nomenclatura tradicional en estos tipos de compuestos a partir de ejemplos.

Las $\textit{sales básicas}$ son compuestos cuaternarios, que se forman por la reacción entre hidróxido en exceso con un oxiácido o hidrácido, este tipo de compuestos presenta en su estructura hidróxido $(OH^{-1})$ lo que les confiere la característica básica. En esta clase aprenderemos cómo se aplica la nomenclatura tradicional en estos tipos de compuestos a partir de ejemplos.