Bienvenido a el módulo de Equilibrio Químico, acá encontraras clases que te permitirán comprender cómo ocurre el equilibrio de las reacciones reversibles y cómo estas se ajustan hasta alcanzar el equilibrio, adicionalmente trabajaremos sobre la constante de equilibrio y la relación con el cociente de la reacción. Al final del módulo hablaremos sobre el principio de Le Chatelier es decir las condiciones que afectan el equilibrio.
Hay reacciones que pueden ocurrir de forma reversible e irreversible, siendo más comunes las reacciones de tipo reversible, en esta clase veremos sus características, representación y la importancia del equilibrio químico y la constante de equilibrio $(K)$.
En esta clase hablaremos sobre la actividad de las reacciones en equilibrio teniendo en cuenta la relación entre su concentración o presión parcial y su concentración normal; adicionalmente veremos de qué depende la constante de equilibrio (K).
Ya vimos que la constante de equilibrio (K) está relacionada con la concentración de los productos y de los reactivos, en esta clase veremos el cambio de (K) cuando se hace variaciones en el numerador o denominador.
En esta clase veremos equilibrio homogéneos y heterogéneos teniendo en cuenta las fases en las que se encuentran en el equilibrio; adicionalmente trabajaremos la relación entre la constante de equilibrio en disoluciones acuosas y la constante de equilibrio con presiones parciales aplicadas a equilibrios gaseosos.
En esta clase veremos equilibrios homogéneos y heterogéneos teniendo en cuenta las fases en las que se encuentran en el equilibrio; adicionalmente trabajaremos la relación entre la constante de equilibrio en disoluciones acuosas y la constante de equilibrio con presiones parciales aplicadas a equilibrios gaseosos.
El cociente de reacción (Q) es la relación entre las concentraciones de los productos y los reactivos cuando no se encuentran en equilibrio, en esta clase veremos la relación entre (K) y (Q) y como el sistema se desplaza hasta alcanzar el equilibrio.
En esta clase daremos solución un ejercicio donde pondremos en práctica lo que se ha venido trabajando en las anteriores clases sobre equilibrio químico, la constante de equilibrio (K) y el cociente de reacción (Q).
El principio de Le`chatelier establece que si ocurre alguna perturbación en el sistema este se ajustará de tal manera que alcance el equilibrio; en esta clase veremos como se establece dicho equilibrio al variar las concentraciones.
El principio de Le`chatelier establece que si ocurre alguna perturbación en el sistema este se ajustará de tal manera que alcance el equilibrio; en esta clase veremos la relación inversamente proporcional entre los cambio de presión y volumen.
El principio de Le`chatelier establece que si ocurre alguna perturbación en el sistema este se ajustará de tal manera que alcance el equilibrio; en esta clase hablaremos sobre las variaciones de temperatura en la constante de equilibrio y la ecuación de Van't Hoff.