Muchos de los sistemas biológicos y químicos ocurren por medio de reacciones ácido - base en disolución; en este módulo veremos que es una ácido y una base desde tres diferentes teorías; adicionalmente hablaremos sobre la escala de pH - pOH y la diferencia en la disociación y constantes de equilibrio de los ácidos y bases fuertes respecto a los ácidos y bases débiles.
Hay diferentes teorías que se han encargado de dar una definición de lo que es un ácido y una base. En esta clase veremos la teoría de: Arrhenius y Brønsted - Lowry y como se ha venido dando su interpretación. Hablaremos sobre la neutralización y el par ácido/ base conjugado.
Hay diferentes teorías que se han encargado de dar una definición de lo que es un ácido y una base. En esta clase veremos la teoría de Lewis que se explica como la capacidad que tenga una sustancias para donar o aceptar un par de electrones; veremos que son las sustancias anfóteras y la fuerza acido - base.
El agua actúa como una sustancia anfótera es decir que puede comportarse como ácido o como base, en esta clase veremos la disociación del agua y su relación con la constante de equilibrio (Keq) y el producto iónico del agua (Kw).
Gracias a la escala de pH y pOH podemos expresar la acidez y basicidad de diferentes sustancias en disolución acuosa. En esta clase veremos a que se refiere esta escala y como a se puede conocer la concentraciones de iones [H + ] y [OH - ] a partir del pH y viceversa.
Los ácidos fuertes se disocian por completo mientras que los ácidos débiles se mantienen en equilibrio acido - base , en esta clase veremos las características de estos ácidos y su constante de disociación ácida (Ka). Recuerda que cuanto más grande sea Ka mayor será la fuerza del ácido.
Los ácidos fuertes se disocian por completo mientras que los ácidos débiles se mantienen en un equilibrio ácido - base , en esta clase realizaremos dos ejercicios que relacionan cálculos de pH y Ka.
Otra forma de medir la fuerza de un ácido es teniendo en cuenta su porcentaje de ionización, en esta clase veremos cómo se calcula dicho porcentaje y la disociación que presentan los ácidos con las de un (H) y la relación de sus constantes de acidez donde: Ka1 > Ka2 > Kan.
Al igual que los ácidos débiles son más las bases débiles, en esta clase veremos que este tipo de bases no se ionizan por completo por lo que se mantienen en equilibrio, es por esta razón que se habla de la constante de disociación básica (Kb) y cómo a partir de esta constante podemos conocer las concentraciones en el equilibrio.
Al igual que los ácidos débiles son más las bases débiles, en esta clase veremos que este tipo de bases no se ionizan por completo por lo que se mantienen en equilibrio, es por esta razón que se habla de la constante de disociación básica (Kb) y cómo a partir de esta constante podemos conocer las concentraciones en el equilibrio.