- Propiedades electrolíticas
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- Introducción a la electroquímica
En esta clase encontrarás información acerca de la electroquímica, es decir procesos que involucran ganancia o pérdida de electrones (reacciones REDOX) y qué se necesita para que ocurra un proceso electrolítico: celdas y electrodos.
- Celdas electroliticas
Las celdas electroquímicas se clasifican en dos: Electrolíticas y voltaicas; en este clase hablaremos sobre $\textbf{celdas electrolíticas}$ según su espontaneidad y fuerza electromotriz; adicionalmente veremos el proceso de electrólisis y algunas de sus aplicaciones en la industria.
- Celdas voltaicas
Las celdas electroquímicas se clasifican en dos: Electrolíticas y voltaicas o galvánicas; en esta clase trabajaremos sobre las $\textbf{celdas voltaicas}$ según su espontaneidad y su fuerza electromotriz; adicionalmente veremos su composición, la representación gráfica y el movimiento o flujo de electrones.
- Celdas voltaicas: Representación
Las celdas electroquímicas se clasifican en dos: Electrolíticas y voltaicas; en esta clase trabajaremos sobre las $\textbf{celdas voltaicas}$ según su espontaneidad y su fuerza electromotriz; adicionalmente veremos su composición y la representación gráfica.
- Fuerza electromotriz y potencial de reducción
En esta clase hablaremos sobre la fuerza electromotriz que es la diferencia de potencial que empuja los electrones a través de un circuito y cómo se calcula dentro de una celda voltaica a condiciones estándar $(Eº)$. Finalmente se muestra la interpretación de los potenciales de reducción a partir del potencial normal de hidrógeno $(ENH)$.
- Potencial estandar de reducción
En esta clase hablaremos sobre la fuerza electromotriz que es la diferencia de potencial que empuja los electrones a través de un circuito y cómo se calcula dentro de una celda voltaica a condiciones estándar $(Eº)$. Finalmente se muestra la interpretación de los potenciales de reducción a partir del potencial normal de hidrógeno $(ENH)$.
- Termodinamica de la reacciones redox
Hemos visto que la energía química puede ser transformada en energía eléctrica, en esta clase hablaremos sobre la termodinámica de estos procesos y la generación de trabajo eléctrico.
- Termodinamica de la reacciones redox II
En esta clase continuaremos hablando sobre la termodinámica de las reacciones Redox y la importancia de la energía libre de Gibbs $(\Delta G)$ en la determinación de la espontaneidad de una reacción y la energía útil para generar trabajo; adicionalmente se desarrollarán ejercicios donde se relaciona $(\Delta G)$ con $E_{celda}$ y la cte de equilibrio $K$.
- Ecuación de Nerst
La concentración tiene un efecto directo en la fuerza electromotriz $fem$; en esta clase veremos qué ocurre cuando se generan variaciones en las condiciones estándar de una celda y como la ecuación de Nernst permite evaluar el potencial de la celda $E_{celda}$ teniendo en cuenta las variaciones de concentración.
- Ecuación de Nerst II
En toda celda voltaica los electrones fluyen del ánodo al cátodo, en esta clase veremos qué ocurre cuando se generan variaciones en las condiciones estándar de una celda y como la ecuación de Nernst permite evaluar el potencial de la celda $E_{celda}$ teniendo en cuenta las variaciones de concentración.
- Continuación : Ecuación de Nerst
En esta clase resolveremos un ejercicio que involucra cálculos de $E_{celda}$ a partir de la ecuación de Nernst, cuando se emplean concentraciones diferentes a las estándar tanto en los reactivos como en los productos.
- Ejercicios de aplicación
Este apartado está destinado a la resolución de dos problemas que involucran los conceptos que se han trabajado en clases anteriores. El objetivo de los ejercicios es identificar si las reacciones electroquímicas ocurren de manera espontánea (voltaica) o no espontánea (electrolítica) a partir de los cálculos de la $fem$ o (fuerza electromotriz).
- Baterias (Celdas Primarias)
En esta clase hablaremos sobre la importancia de las baterías en la cotidianidad y su clasificación en $\textbf{celdas primarias}$ y $\textbf{celdas secundarias}$ que se diferencian en su capacidad de recargarse; para cada uno de estos tipos de celdas se dará un ejemplo y se explicará la reacción electrolítica que se lleva a cabo.
- Baterias (Celdas secundarias)
En esta clase hablaremos sobre la importancia de las baterías en la cotidianidad y su clasificación en $\textbf{celdas primarias}$ y $\textbf{celdas secundarias}$ que se diferencian en su capacidad de recargarse; para cada uno de estos tipos de celdas se dará un ejemplo y se explicará la reacción electrolítica que se lleva a cabo.
